1、生成沉淀Mg(OH)2、Cu(OH)2的质量比原合金Mg、Cu的质量增加5.1g，可知沉淀中OH-质量为5.1g，也就是5.1g÷17g/mol=0.3mol，由于金属与硝酸反应后可能剩余硝酸，要生成沉淀需先中和剩余硝酸，当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≧100mL。

2、所以A对。

3、 Mg - 2e- = Mg2+，Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Cu - 2e- = Cu2+，Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 可以看出，金属失去多少电子，金属离子沉淀就需要多少OH-。

【资料图】

4、 所以金属失去电子为0.3mol。

5、 HNO3→NO，N：+5→+2，得到3e-，可知生成NO为0.3mol÷3=0.1mol，体积在标准状况下为2.24L。

6、但题目未注明是标准状况，所以B错。

7、 极限法：失去0.3mol电子需要0.15mol金属。

8、如果全是Cu，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；如果全是Mg，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g。

9、所以参加反应的金属质量为9.6g＞m＞3.6g。

10、所以C对。

11、 金属溶解时，参加反应的硝酸为0.15mol×2（硝酸盐）+ 0.1mol（NO）= 0.4mol。

12、所以D对。

本文就为大家分享到这里，希望小伙伴们会喜欢。